芬蘭赫爾辛基大學沉陽液化天然氣公司的科學家于24日在英國《自然》雜志上報道說，他們首次合成了一種穩(wěn)定的惰性氣體元素氟化氫氬氣，其分子式為HArF。這樣，在氦，氖，氬，k，氙和ra這六種稀有氣體元素中，只有原子量最小的氦和氖尚未合成為穩(wěn)定的化合物。惰性氣體可廣泛用于工業(yè)，醫(yī)療，光學應用和其他領域。惰性氣體穩(wěn)定化合物的合成將有助于科學家進一步研究惰性氣體的化學性質(zhì)及其應用技術。在惰性氣體元素的原子中，每個電子層中電子的排列剛好達到穩(wěn)定數(shù)。因此，原子不容易失去或獲得電子，并且難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。因此，這些元素稱為“惰性氣體元素”。在具有大原子量和大量電子的惰性氣體原子中，最外面的電子遠離原子核，并且結合較弱。如果遇到其他具有強電子吸引力的原子，這些最外面的電子將丟失，并且會發(fā)生化學反應。 1962年，加拿大化學家首次合成了氙和氟化合物。從那時起，ra和k的相應化合物也出現(xiàn)了。原子越小，對電子的約束越強，元素的“惰性”越強。因此，合成氦，氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用了一項新技術，使氬氣和氟化氫在一定條件下反應形成氟化氫氬氣。它是低溫下的固體穩(wěn)定物質(zhì)，加熱時會分解成氬氣和氟化氫。科學家相信，使用這項新技術，還可以分別生產(chǎn)穩(wěn)定的氦和氖化合物。這是人類首次制備O + 2鹽，證明PtF6是一種能夠氧化氧分子的強氧化劑。巴特利特機靈，善于聯(lián)想，類比和推理。他認為O2的第一電離能為1175.7 kJ / mol，氙的第一電離能為1175.5 kJ / mol，略低于氧分子的第一電離能。由于O2可以被PtF6氧化，因此氙氣也應被PtF6氧化。他還計算了晶格能量。如果生成XePtF6，則其晶格能量僅比O2PtF6小41.84 kJ / mol。這表明，一旦生成XePtF6，它就應該能夠穩(wěn)定存在。因此，巴特利特根據(jù)上述推論，模仿了合成O2PtF6的方法，將PtF6的蒸氣與等摩爾氙氣混合，然后在室溫下得到橙黃色固體XePtF6：Xe + PtF6→XePtF6。穩(wěn)定，其蒸氣壓非常低。它不溶于非極性溶劑四氯化碳，表明它可能是離子化合物。可以通過真空加熱使其升華，遇水和逸出氣體會迅速水解。沉陽液化氣